Nitrit turşusu

Nitrit turşusu
Ümumi
Sistematik adı	Nitrit turşusu
Kimyəvi formulu	HNO2
Nisbi mol. kütl.	47.0134 а. k. v.
Molyar kütlə	47.0134 q/mol
Fiziki xassələri
Aqreqat halı (n.ş.)	bərk
Sıxlıq	1.685 (maye) q/sm³
Termik xüsusiyyətlər
Ərimə nöqtəsi	42.35 °S
Qaynama nöqtəsi	158 °S
Kimyəvi xassələri
Turşunun dissosasiya sabiti $pK_{a}$	3.4
Suda həllolma	548 q/100 ml
Təsnifatı
CAS-da qeyd. nöm.	[7782-77-6]
PubChem	24529
ChEBI	25567
ChemSpider	22936

Nitrit turşusu (HNO₂) — zəif birəsaslı turşu. Nitrit turşusu normal şəraitdə bərk halda olur. Nisbi molyar kütləsi 47,0134 а.k.v., molyar kütləsi isə 47.0134 q/mol-dur. Türşü 42,35 °S-də əriyir və maye halda sıxlığı 1.685 q/sm³-dur. Nitrit turşusunun qaynama temperaturu 158 °S-dir.

Kimyəvi xassələri

${\ce {2 HNO2 <-> N2O3 + H2O <-> NO ^ + NO2 ^ + H2O}}$

${\ce {3 HNO2 <-> HNO3 + 2 NO ^ + H2O}}$

HNO₂ zəif turşudur.

${\ce {H2SO4 + 2 NaNO2 -> Na2SO4 + 2 HNO2}}$

${\ce {HNO2 + H2O2 -> HNO3 + H2O}}$

${\ce {HNO2 + Cl2 + H2O -> HNO3 + 2 HCl}}$

${\ce {7 HNO2 + 2 KMnO4 -> 2 Mn(NO3)2 + 2 KNO3 + 3 H2O + HNO3}}$

${\ce {2 HNO2 + 2 HI -> 2 NO ^ + I2 + 2 H2O}}$

Alınması

Nitrit turşusunu azot- 3 — oksidini H₂O suda həll etməklə:

${\ce {N2O3 + H2O -> 2 HNO2}}$

Nitrit turşusunu azot- 4 — oksidini H₂O suda həll etməklə:

${\ce {2 NO2 + H2O -> HNO3 + HNO2}}$

Mənbə

• Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. — М.: Химия, 1994